Tổng hợp kiến thức hóa 9

      16

Tóm tắt kim chỉ nan hóa học tập 9 được VnDoc biên soạn, tổng hợp kiến thức trọng trọng điểm môn chất hóa học lớp 9. Nội dung kim chỉ nan gọn gọn gàng kiến thức những bài học, trường đoản cú đó đưa ra các dạng câu hỏi trắc nghiệm hóa 9 giúp chúng ta ghi ghi nhớ củng vắt lại loài kiến thức, cũng như biết những vận dụng vào các dạng bài xích tập. Mời chúng ta tham khảo.

Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa 9

A. Kim chỉ nan hóa vô cơ

CHƯƠNG I: những loại hợp hóa học vô cơ

1. đặc điểm hóa học tập của oxit

Oxit axitOxit bazơ
Tác dụng với nước

Một số oxit axit + H2O → dung dịch axit (đổi color quỳ tím → đỏ)

CO2 + H2O → H2CO3

Oxit axit tác dụng được cùng với nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5…

Không chức năng với nước: SiO2,…

Một số oxit bazơ + H2O → hỗn hợp kiềm (đổi màu sắc quỳ tím → xanh)

CaO + H2O → Ca(OH)2

Oxit bazơ tính năng được cùng với nước: Na2O, K2O, BaO,..

Không tác dụng với nước: FeO, CuO, Fe2O3,…

Tác dụng với axitKhông làm phản ứng

Axit + Oxit bazơ → muối + H2O

FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O

Tác dụng cùng với bazơ kiềm

Bazơ + Oxit axit → muối bột (muối trung hòa, hoặc axit) + H2O

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

Không phản nghịch ứng
Tác dụng với oxit axitKhông phản ứng

Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối

CaO + CO2 → CaCO3

Tác dụng với oxit bazơ

Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối

MgO + SO3 → MgSO4

Không phản bội ứng
Oxit lưỡng tính (ZnO, Al2O3, Cr2O3)Oxit trung tính (oxit không sản xuất muối) NO, CO,…
Tác dụng cùng với nướcKhông phản ứngKhông bội nghịch ứng
Tác dụng cùng với axitAl2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2OKhông phản ứng
Tác dụng với bazơAl2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2OKhông phản ứng
Phản ứng oxi hóa khửKhông phản nghịch ứng

Tham gia phản nghịch ứng thoái hóa khử

2NO + O2

*
2NO2

2. Tính chất hóa học của axit, bazơ

Tác dụng với oxit axit
AxitBazơ
Chất chỉ thịĐổi color quỳ tím → đỏ

đổi color quỳ tím → xanh

Đổi màu dung dịch phenolphatalein từ không màu thành màu hồng

Tác dụng cùng với kim loại

– Axit (HCl và H2SO4 loãng) + kim loại (đứng trước H trong dãy vận động hóa học) → muối bột + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Một số nhân tố lưỡng tính như Zn, Al, Cr, …

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Tác dụng với bazơ

Bazơ + axit → muối hạt + nước

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Một số bazơ lưỡng tính (Zn(OH)2, Al(OH)3, …) + dung dịch kiềm

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Tác dụng cùng với axit

Bazơ + axit → muối hạt + nước

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Không phản bội ứng

Bazơ + oxit axit → muối hạt axit hoặc muối trung hòa - nhân chính + nước

SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH → Na2HSO3 + H2O

Tác dụng cùng với oxit bazơ

Axit +oxit bazơ → muối bột + nước

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Một số oxit lưỡng tính như ZnO, Al2O3, Cr2O3,… công dụng với hỗn hợp bazơ
Tác dụng với muối

Axit + muối bột → muối new + axit mới

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Bazơ + muối → Bazơ bắt đầu + muối hạt mới

KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2

Phản ứng sức nóng phân

Một số axit

*
oxit axit + nước

H2SO4

*
SO3 + H2O

Bazơ ko tan

*
oxit bazơ + nước

Cu(OH)2

*
CuO + H2O

3. Tính chất hóa học của muối

Tính chất hóa họcMuối
Tác dụng cùng với kim loại

Kim nhiều loại + muối → muối new + kim loại mới

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Điều kiện: sắt kẽm kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca,…) đẩy sắt kẽm kim loại đứng sau (trong dãy vận động hóa học) thoát khỏi dung dịch muối bột của chúng.

Kim nhiều loại Na, K, Ca… khi tác dụng với hỗn hợp muối thì không cho kim loại mới vì:

Na + CuSO4 →

2Na + H2O → NaOH + H2

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

Tác dụng cùng với bazơ

Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Tác dụng cùng với axit

Muối + axit → muối mới + axit mới

BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl

Tác dụng cùng với muối

Muối + muối hạt → 2 muối mới

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl

Nhiệt phân muối

Một số muối bột bị sức nóng phân bỏ ở ánh sáng cao

CaCO3

*
CaO + CO2

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

CHƯƠNG 2: Kim loại

1. đặc thù của Al cùng Fe

Nhôm (Al)Sắt (Fe)
Tính hóa học vật lý

– Là kim loại nhẹ, color trắng, dẻo, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt độ tốt.

– nhiệt độ nóng chảy 660C.

– Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, gồm ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al).

– ánh sáng nóng tung 1539C.

– bao gồm tính lây nhiễm từ.

Tính chất hóa học
Tác dụng với phi kim

2Al + 3Cl2

*
2AlCl3

4Al + 3O2

*
2Al2O3

2Fe + 3Cl2

*
2FeCl3

2Fe + 3Cl2

*
2FeCl3

Tác dụng cùng với axit2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Lưu ý: Al và Fe ko phản ứng cùng với HNO3 quánh nguội cùng H2SO4 quánh nguội.
Tác dụng với dd muối2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3CuFe + 2AgNO3 ↓ →Fe(NO3)2 + 2Ag

Tính chất khác

Tác dụng cùng với dd kiềm

nhôm + dd kiềm→ H2

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Trong những phản ứng: Al luôn có hóa trị III.Trong các phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, III.
Hợp chất

Al2O3 có tính lưỡng tính

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

FeO, Fe2O3 cùng Fe3O4 là oxit bazo ko tan vào nước.

Fe(OH)2 ↓màu trắng

Fe(OH)3 ↓màu đỏ nâu

2. Hợp chất sắt: Gang, thép

Hợp kimGangThép
Sắt cùng với cacbon (2 – 5%) và một số trong những nguyên tố khác như Si, Mn S. .Sắt cùng với cacbon (dưới 2%) và những nguyên tố khác ví như Si, Mn, S .

Xem thêm: Máy Photocopy Ricoh Aficio Mp 5001 Cũ, Mới 90%, Bh 2 Năm, Máy Photocopy Ricoh Mp 5001

Tính chấtGiòn (không rèn, ko dát mỏng được) với cứng rộng sắt,.Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo gai được), cứng.
Sản xuất

Trong lò cao

– Nguyên liệu: quặng sắt

– Nguyên tắc: teo khử các oxit sắt nghỉ ngơi t0 cao.

– các phản ứng chính:

Phản ứng tạo nên thành khí CO:

C + O2

*
CO2

C + CO2

*
2CO

CO khử oxit sắt tất cả trong quặng:

Fe2O3 + 3CO

*
2Fe + 3CO2.

Fe nóng chảy hoà tan 1 lạng nhỏ

– vào lò luyện thép.

– Nguyên liệu: gang, khí oxitắc: Oxi hóa những nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … bao gồm trong gang.

– các phản ứng chính

Thổi khí oxi vào lò gồm gang rét chảy ở ánh sáng cao. Khí oxi oxi hoá những nguyên tố kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các yếu tố C, Si, Mn, S . . .

Thí dụ: C + O2

*
CO2

Thu được sản phẩm là thép.

3. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Theo chiều bớt dần độ buổi giao lưu của kim loại:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Lúc cực nhọc bà cần phái nữ may áo tiếp giáp sắt yêu cầu sang phố mặt hàng đồng á hiệu phi âu.

Ý nghĩa dãy chuyển động hóa học của kim loại:

Mức độ họat động hóa học của sắt kẽm kim loại giảm dần dần từ trái qua phải.Kim nhiều loại đứng trước Mg (5 sắt kẽm kim loại đầu tiên) tính năng với nước ở điều kiện thường à kiềm cùng khí hiđro.Kim loại đứng trước H làm phản ứng với một trong những dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim các loại đứng trước đẩy sắt kẽm kim loại đứng sau thoát ra khỏi dung dịch muối bột (trừ 5 sắt kẽm kim loại đầu tiên).

3. Phi kim

1. Tính năng với hiđro:
Cl2C
Tính chất vật lýClo là chất khí màu đá quý lục. Vô cùng độc, nặng gấp 2,5 lần không khí

Có 3 dạng thù hình: kim cương, than chì, cacbon vô định hình.

-Có tính hấp phụ

Tính hóa học hóa học
Cl2 + H2 → 2HClC + 2H2
*
CH4
2. Tính năng với kim loại:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Cu + Cl2 → CuCl2

C + Ca
*
CaC2
3. Với oxiKhông phản nghịch ứng trực tiếpC + O2 → CO2 
4. Cùng với nướcl2 + H2O ⇔HClO + HClC + H2O
*
CO + H2
5. Với hỗn hợp kiềmCl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2OKhông bội nghịch ứng
6. Với dung dịch muốiCl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3Không bội nghịch ứng
7. Phản bội ứng lão hóa khửClo thường xuyên là hóa học oxi hóaCuO + C → CO2 + Cu
8. Làm phản ứng cùng với hidrocacbonCH4 + Cl2 →CH3Cl + HClKhông phản bội ứng
9. Điều chế

1. Trong chống TN

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2. Trong công nghiệp

2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH (điện phân, có màng ngăn)

2. đặc thù của hợp chất cacbon

*

CH3Cl + HCl

Không phản nghịch ứngSẽ học tập ở lớp trên

C6H6 + Cl2

*
C6H5Cl + HCl

C6H6 + Br2

*

C6H5Br + HBr

P/ứ cộngKhông bội phản ứng

C2H4 + H2

*
C2H6

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H2 + H2

*

C2H4

C2H2 +H2

*

C2H6

C6H6 + 3Cl2

*

C6H6Cl6

P/ứ trùng hợpKhông làm phản ứng

nCH2=CH2

*

(-CH2-CH2-)n polietilen(PE)

Sẽ học tập ở lớp trên

hông bội nghịch ứng

P/ứ cháyCH4 + 2O2
*
CO2 +2H2O

C2H4 + 3O2

*

2CO2 + 2H2O

2C2H2 + 5O2

*

4CO2 + 2H2O

2C6H6 + 15O2

*

12CO2 + 6H2O

P/ứ vừa lòng nướcKhông tham gia

C2H4 + H2O

*

C2H5OH

Sẽ học ở lớp trên

Không tham gia

Điều chếCH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

C2H5OH → C2H4 + H2O

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

3CHΞ CH → C6H6

Ứng dụng

Dùng có tác dụng nhiên liệu

-Sx bột than, H2, CCl4,

Kích mê say quả mau chín, sx rượu, axit ,PE, ..

Dùng làm cho nhiên liệu, sx PVC, caosu, …

Làm dung môi, sx dung dịch trừ sâu, hóa học dẻo,…

Mời chúng ta tham khảo đầy đủ chi tiết nội dụng ở liên kết TẢI VỀ miễn phí mặt dưới

………………………………………………

Trên đây là tổng thể kiến thức hóa học lớp 9 được VnDoc tổng hợp soạn trọng tâm các nội dung chính, giúp đỡ bạn đọc rất có thể hệ thống kỹ năng hóa 9 một cách tốt nhất, cũng giống như nắm cứng cáp kiến thức, tự đó áp dụng giải những dạng bài bác tập chăm đề.

Mời các bạn tìm hiểu thêm một số tài liệu liên quan 

VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất có ích Tóm tắt triết lý hóa học 9. Để có tác dụng cao rộng trong học tập, VnDoc xin trình làng tới chúng ta học sinh tài liệu siêng đề Toán 9, siêng đề đồ Lí 9, kim chỉ nan Sinh học 9, Giải bài tập hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà lại VnDoc tổng hợp với đăng tải.